Iniciante
Se a porcentagem, em massa, de água de cristalização em sulfato de cobre hidratado é de $$36.1\%$$, qual o número de mols de água por mol de $$CuSO_4$$?
Intermediário
$$100 g$$ de uma solução aquosa de cloreto de bário a $$10\%$$ foram misturadas com a mesma massa de uma solução de sulfato de sódio, de mesma concentração.
a) Escreva a equação química da reação que ocorre quando estes reagentes são misturados.
b) Determine a quantidade de matéria (número de mols) inicial de cada reagente.
c) Determine a quantidade de matéria de cada substância presente na mistura, após a reação.
d) Quais as porcentagens em massa dos sais presentes na solução final?
Avançado
Considere uma solução ácida contendo os íons metálicos $$Ba^2+$$, $$Ca^2+$$ e $$Cu^2+$$, todos em concentrações iguais a $$1,0 \times 10^{-3} mol/L$$. Suponha que $$KOH$$ é adicionado lentamente a esta mistura com vigorosa agitação. a) Em que pH irá precipitar o primeiro hidróxido, assumindo condições de equilíbrio? É necessário que a solução seja básica para precipitarem todos os hidróxidos? Justifique sua resposta através de cálculos. b) É possível separar quantitativamente uma mistura contendo os íons cobre e íons cálcio nas concentrações acima, mediante o controle de pH? Justifique sua resposta calculando a faixa de pH adequada para a separação.
Dados dos valores de Kps dos três hidróxidos
$$Ba(OH)_2$$ , $$Kps = 5,0 \times 10^{-3}$$
$$Ca(OH)_2$$, $$Kps = 1,3 \times 10^{-6}$$
$$Cu(OH)_2$$, $$Kps = 1,6 \times 10^{-19}$$
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