Soluções Química – Semana 25

Iniciante

Como todos os compostos são óxidos, $nox_O = -2$. Logo, o número de oxidação do nitrogênio pode ser calculado da seguinte forma:

$a)$ $nox_N - 2 = 0 \Rightarrow$  $nox_N = 2$

$b)$ $2\times nox_N - 5\times 2= 0 \Rightarrow$  $nox_N = 5$

$c)$ $nox_N - 2\times 2= 0 \Rightarrow$  $nox_N = 4$

$d)$ $2\times nox_N - 2 = 0 \Rightarrow$  $nox_N = 1$

Assim, o nitrogênio apresenta maior $nox$ no pentóxido de dinitrogênio, cuja fórmula é $N_2O_5$.

Intermediário

$ln$ $(\frac{K_{w89}}{1.10^{-14}})$ = $\frac {\Delta H}{R}$ $(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2})$
$ln$ $(\frac{[H^+][OH^-]}{1.10^{-14}})$ = $\frac {5,6\times 10^3}{8,3146}$ $(\frac{1}{298,15} - \frac{1}{362,15})$

Na água pura, $[H^+] = [OH^-]$

$ln$ $[H^+]^2 = -31,84$
$\Rightarrow [H^+] = 1,22\times 10^{-7} \frac{mol}{L}$

$-log[H^+] = pH = 6,91$

Avançado

Pela nomenclatura oficial do paracetamol, deduz-se que o composto é uma amida aromática.
$\bullet$ N-(4-hidroxifenil)etanamida

Amidas são obtidas a partir de reações de aminas com derivados de ácidos carboxílicos, por mecanismo de substituição nucleofílica na carbonila. Assim, possíveis compostos que levam à formação do paracetamol são: $b)$ uma amina e um anidrido.