Soluções Química – Semana 28

Iniciante

A solubilidade molar do iodato de tório(IV) pode ser escrita como

$[Th^{4+}][IO_3^-]^4 = K_{ps} \Rightarrow S \cdot (4S)^4 =K_{ps}$

$\Rightarrow S = (\frac{K_{ps}}{256})^{\frac{1}{5}}$

Intermediário

$(1)$$Sn \rightarrow Sn^{2+} + 2e^-$ $E^o = -E_1$
$(2)$$Sn^{4+} + 2e^- \rightarrow Sn^{2+}$ $E^o = E_2$

$(1)+(2)$ $\Rightarrow$ $Sn + Sn^{4+} \rightleftharpoons 2Sn^{2+} E^o = E^o_3$

$\Rightarrow$ $E^o_3 = E^o_2 - E^o_1$

Avançado

a) As equações balanceadas são:

$2 Cu^{2+} + 4 IO_3^- + 24 I^- + 24 H^+ \rightarrow 2 CuI + 13 I_2 + 12 H_2O$ $(1)$
$I_2 + 2 S_2O_3^{2-} \rightarrow 2 I^- + S_4O_6^{2-}$ $(2)$

b) A partir de $(2)$:

$n(S_2O_3^{2-}) = c \cdot V = 0,100$ $mol \cdot dm^{-3} \cdot 0,03000$ $dm^3 = 3,00 \cdot 10^{-3} mol$

De $(2)$ e $(1)$:

$n(I_2) = 1,50 \cdot 10^{-3}$ $mol$

$n(Cu^{2+}) = \frac {1,50 \cdot 10^{-3} mol}{13} \cdot 2 = 2,31 \cdot 10^{-4}$ $mol$

$[Cu^{2+}] = \frac{2,31 \cdot 10^{-4} mol}{0,02000 dm^3} = 1,15 \cdot 10^{-2}$ $mol \cdot dm^3$

$\Rightarrow [IO_3^-] = 2 [Cu^{2+}]$

$K_{ps} = [Cu^{2+}][IO_3^-]^2 = 4 \cdot [Cu^{2+}]^3 = 4 \cdot (1,15 \cdot 10^{-2})^3 = 6,08 \cdot 10^{-6}$