Escrito por: João Costa e Vinícius Avelar

Iniciante

a) $$v =k.C^{m} \Longrightarrow \dfrac{mol}{L.ano} = \dfrac{1}{ano}.(\dfrac{mol}{L} )^{m} \Longrightarrow m=1$$ Reação de $$1^{o}$$ ordem

b) $$t_{\frac{1}{2}} = \dfrac{ln 2}{k} \Longrightarrow t_{\frac{1}{2}} = \dfrac{0,7}{2,8 ano^{-1}} \Longrightarrow {t_{\frac{1}{2}} = 0,25 ano}$$

c) $$ln\dfrac{C_{0}}{C} = k.t \Longrightarrow ln\dfrac{7,5.10^{-2}}{11,5.10^{-2}} = 2,80 ano^{-1}.t \Longrightarrow t = 1,82 ano \Longrightarrow t = 21,9 meses$$

Intermediário

a)
$$2 \cdot \Delta_{r}H^{o} = \Delta H_{1} + \Delta H_{2} + (- \Delta H_{3} ) + (-2 \Delta H_{4} ) = 149.70 \ kJ \ mol^{-1}$$
$$\Delta_{r} H^{o} = 74.85 \ kJ \ mol^{-1}$$

b)
Conforme a pressão aumenta, o grau de dissociação diminui.
Conforme a temperatura aumenta, o grau de dissociação aumenta.

Avançado

a)
$$\Delta_{r}G^{o} = \Delta_{r}H^{o} – T \cdot \Delta_{r}S^{o} = 74850 J/mol – (298K) \cdot (80 \ J \ mol^{-1} K^{-1})$$
$$\Delta_{r}G^{o} = 5.10 \cdot 104 \ J \ mol^{-1}$$
b)
$$\Delta_{r}G^{o} = – RTln(K)$$
$$K = e^{-\Delta_{r}G^{o}/RT}$$
$$K = 1.14 \cdot 10^{-9}$$
c)
$$ln(\dfrac{K{f}}{K{i}}) = – \dfrac{\Delta_{r}H}{R} (\dfrac{1}{T_{f}} – \dfrac{1}{T_{i}})$$
$$K \ a \ 50^{o}C = 1.20 \cdot 10^{-8}$$
d)

$$K = \dfrac{(P(Y_{2})/P^{o})^{2}}{(P(XY_{4})/P^{o})} = \dfrac{4\alpha^{2}}{(1-\alpha^2)} \cdot (\dfrac{P_{Total}}{P^{o}})$$
$$\alpha = 5.35 \cdot 10^{-5}$$
$$\alpha = 5.35 \cdot 10^{-3} \%$$