Escrito por: Raphael Diniz.

 

Iniciante

Inicialmente devemos balancear devidamente a equação química descrita para podermos responder os itens, e para isso podemos usar o método redox nesta seguinte reação:

$$Ca_3(PO_4)_2 + SiO_2 + C \rightarrow CaSiO_3 + P_4 + CO$$

Nesta reação os elementos que estão variando o nox são o $$P$$ e o $$C$$, onde no $$C$$ e no $$CO$$ o carbono apresenta o nox valendo respectivamente $$0$$ e $$+2$$, enquanto que no $$Ca_3(PO_4)_2$$e no $$P_4$$ o fósforo apresenta nox respectivamente igual a $$+5$$ e $$0$$. Com isso ao calcularmos os valores de variação do nox entre eles temos a seguinte situação:

Com isso é possível balancear a equação da seguinte forma :

$$2Ca_3(PO_4)_2 + 6SiO_2 + 10C \rightarrow 6CaSiO_3 + P_4 + 10CO$$

Com tudo isto feito já podemos iniciar o debate com relação aos itens:

$$I$$. (verdadeiro) De fato se somarmos os menores coeficientes possíveis para balancear está equação química a soma será $$35$$.

$$II$$. (verdadeiro) Por meio da variação dos nox é possível ver que realmente o $$2Ca_3(PO_4)_2$$ se reduziu enquanto o $$C$$ se oxidou

$$III$$. (falso) Este item se apresenta errado por conta da reação não apresentar um sentido dos produtos para os reagentes, tendo apenas o sentido dos reagentes para os produtos.

$$IV$$. (verdadeiro) Por conta do $$2Ca_3(PO_4)_2$$ ter reduzido temos que ele será o agente oxidante da reação, enquanto que pelo fato do $$C$$ ter se oxidado ele será o agente redutor.

 

Com isto podemos concluir que o item correto é o correspondente a letra $$D$$.

 

Intermediário

Nesta questão nós devemos dividi-la em 2 partes para respondermos ela devidamente:

$$I$$. Primeiramente devemos encontrar a concentração do $$H_2O_2$$ em volumes, para isso será necessário lembrarmos da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio, que é a seguinte:

$$H_2O_2 \rightarrow H_2O + {1\over2}O_2$$

Sabendo da definição desta unidade de concentração que estamos buscando e também que o fator de conversão usado para encontra-lo é $${L_{O_2} (CNTP) \over L sol}$$, temos que será necessário buscar por meio de cálculos estequiométricos o número de mols liberados de $$O_2$$ e após isso o volume na $$CNTP$$ que este gás irá ocupar, podendo após isso encontrar o valor buscado:

$$0,8 mol/L . 0,005 L = 4.10^-3$$ mols de $$H_2O_2$$

$$4.10^-3 . {1\over2} = 2.10^-3$$ mols de $$O_2$$

$$2.10^-3.22,4 = 0,0448 L de O_2$$ ocupados na $$CNTP$$

$${0,0448 L\over0,005 L} \cong 9$$ volumes

Observe que a concentração em volumes do $$H_2O_2$$ está diferente do valor convencional em que compramos este item ($$10$$ volumes), de forma que podemos observar que está concentração diminuiu muito provavelmente por conta deste item ter sido comprado meses atrás como descrito no enunciado, ocorrendo com isso uma lenta decomposição dele.

$$II$$. Para sabermos se o procedimento foi correto ou não será necessário observar quais os itens Enzo aplicou na ferida, e eles foram : $$KI$$ e $$H_2O_2$$ , com isso é possível concluir que muito provavelmente estes compostos iram reagir na ferida, de maneira que a reação deles forma:

$$2KI + H_2O_2 \rightarrow I_2 + 2KOH$$

Observando quais foram os produtos formado é possível concluir quais os efeitos que eles terão sobre a pele: O $$I_2$$ irá gerar uma leve vermelhidão e irritação no local enquanto que o $$KOH$$ poderá gerar uma severa queimadura química no local. Com isso é possível concluir que o procedimento não foi correto, gerando com isso uma piora da ferida.

 

Com isso é possível concluir que o item correto corresponde ao da letra $$D$$.

 

Avançado

Nesta questão podemos resolver ela observando qual é o tipo de dispersão que estamos tratando e quais são as características dela. No caso o ouro coloidal se trata de um coloide liófobo, que é um coloide em que o dispersante não apresenta afinidade com o disperso, de maneira que se lembrarmos as propriedades destes coloides é possível vermos que os coloides liófobos apresentam propriedades físicas semelhantes às do dispersante puro. Com isso ao recordarmos que o ouro coloidal apresenta o $$Au$$ como disperso e $$H_2O$$ como dispersante é possível concluir que a densidade desta dispersão é de aproximadamente $$1 kg/L$$

Com isso é possível concluir que o item correto corresponde ao da letra $$E$$.