Escrito por: Mateus Cavassin.
INICIANTE
$$a)$$ $$HBr_{(g)}$$, pois o $$HF_{(g)}$$ apresenta pontes de hidrogênio que fazem com que sua estrutura seja mais organizada do que $$HBr_{(g)}$$ que apresenta interações intermoleculares do tipo dipolo-dipolo. Lembre-se que interações do tipo dipolo-dipolo são mais fracas que as pontes de hidrogênio.
$$b)$$ $$I_{2(l)}$$, pois a energia cinética média das moléculas no estado sólido é sempre menor que no estado líquido para uma mesma pressão. Assim a desordem no estado líquido é maior.
$$c)$$ $$Ar_{(g)}$$ a $$1 atm$$, pois quanto mais espaço as moléculas tiverem para estar, maior a entropia do sistema e, pela equação de Clapeyron, quanto maior o espaço, menor a pressão do sistema. Assim, concluímos que a entropia depende do inverso da pressão e, consequentemente, $$Ar_{(g)}$$ a $$1 atm$$ tem maior entropia que $$Ar_{(g)}$$ a $$2 atm$$.
INTERMEDIÁRIO
Fazendo a distribuição eletrônica do mercúrio: $$[Xe] 4f^{14}5d^{10}6s^{2}$$. Devido à presença dos subníveis d e f internos em relação ao s, há uma baixa blindagem sobre este que é motivada pela baixa penetrabilidade dos subníveis d e f fazendo com que exista um efeito $$inerte$$ sobre o par de elétrons do orbital 6s. Esse efeito, denominado efeito do par inerte, faz com que a ligação metálica feita pelo mercúrio seja fraca e esse metal seja um metal líquido na temperatura ambiente.
AVANÇADO
Primeiramente, suponha que todo $$CH_3COOH$$ presente em $$25mL$$ reage com $$NaOH$$ gerando $$2,5mmol$$ de $$CH_3COONa$$ pela reação $$CH_3COOH + NaOH$$ $$\rightarrow$$ $$CH_3COONa + H_2O$$. Achamos que a concentração de $$CH_3COOH$$ logo após essa etapa é de $$0,05mol/L$$.
Agora, em uma segunda etapa, note que $$Na^+$$ é um cátion inerte e que $$CH_3COO^-$$ reage com água da seguinte maneira: $$CH_3COO^- + H_2O$$ $$\rightarrow$$ $$CH_3COOH + OH^-$$ com $$Kb=Kw/Ka$$ e $$Kb=[CH_3COOH].[OH^-]/[CH_3COO^-]$$.
Fazendo a tabela de equilíbrio:
Daí:
\begin{equation*}
Kb=\frac{Kw}{Ka}=\frac{[CH_3COOH].[OH^-]}{[CH_3COO^-]}\end{equation*}
Substituindo:
\begin{equation*}
\frac{10^{-14}}{1,8.10^{-5}}=\frac{x.x}{0,05-x}\end{equation*}
Resolvendo, achamos que $$x=5,27.10^{-6}=[OH^-]$$ e $$pOH=-log[OH^-]=5,3$$. Portanto $$pH=14-pOH=8,7$$.