Escrito por: Artur Galiza
INICIANTE
A solubilidade de um sal é a concentração total de um dos íons presentes. Logo, a solubilidade do $$AgCl$$ é $$[Ag^+] = [Cl^-]$$ pela estequiometria do sal. Tomando arbitrariamente o íon de prata, temos que sua concentração é $$\sqrt{K_{ps}}$$.
Portanto, a solubilidade do sal é $$1,3.10^{-5}$$
INTERMEDIÁRIO
Dessa vez, a solubilidade do sal, não pode ser mais expressa como somente a concentração de íons prata, mas sim a concentração total de prata presente. Dessa forma, $$S = [Ag^+] + [Ag(NH_{3})_{2}^+] = [Cl^-]$$.
Pela expressão da constante de equilíbrio:
$$[Ag(NH_3)_2^+] = K_{associacao} \cdot [NH_{3}]^2 \cdot [Ag^+] = 1,6 \cdot 10^7 \cdot (0,1)^2 \cdot [Ag^+]$$
Então, pela expressão do balanço de massa da solubilidade do sal e manipulando o equilíbrio de precipitação, temos que:
$$[Ag^{+}] + 1,6 \cdot 10^7 \cdot (0,1)^2 \cdot [Ag^+] = \frac{1,7 \cdot 10^{-10}}{[Ag^{+}]}$$
AVANÇADO
Para sais anfipróticos, como o $$KH_2PO_4$$, a seguinte fórmula pode ser usada: $$\frac{K_{a1} \cdot K_{a2}}{2}$$
Então é pH= 4,67.