Escrito por: Artur Galiza
INICIANTE
O Cloreto de prata é um sal insolúvel em água e seus íons não hidrolizam em meio aquoso, sabendo disso, calcule a solubilidade desse sal em $$mol/L$$ em solução aquosa saturada de $$AgCl$$.
$$Kps$$= $$1,7.10^{-10}$$
INTERMEDIÁRIO
Sabendo que o íon $$Ag^+$$ complexa com 2 moléculas de amônia, formando a espécie Ag(NH$$_{3}$$)$$_{2}$$$$^+$$. Calcule a solubilidade em $$mol/L$$ do $$AgCl$$ em solução aquosa saturada em que a concentração de amônia presente em solução é $$0,1M$$. Desconsidere a hidrólise da amônia.
$$K$$$$_{associacao}$$=$$1,6 \cdot 10^{7}$$
AVANÇADO
Calcule o pH de uma solução $$1M$$ de $$KH_{2}PO_{4}$$. $$K_{a1} = 5,9\cdot 10^{-3}$$ $$K_{a2} = 6,2 \cdot 10^{-8}$$