Soluções Química – Semana 31

Iniciante

$$a)$$ O anidrido correspondente à formação do ácido clórico é o anidrido clórico, no qual o $$Cl$$ possui $$nox = +5$$ $$\Rightarrow$$ $$Cl_2O_5$$ , também chamado de pentóxido de dicloro.

$$b)$$ O anidrido correspondente à formação do ácido nítrico é o anidrido nítrico, no qual o $$N$$ possui $$nox = +5$$ $$\Rightarrow$$ $$N_2O_5$$ , também chamado de pentóxido de dinitrogênio.

$$c)$$ O anidrido correspondente à formação do ácido carbônico é o anidrido carbônico, no qual o $$C$$ possui $$nox = +4$$ $$\Rightarrow$$ $$CO_2$$ , também chamado de dióxido de carbono.

$$d)$$ O anidrido correspondente à formação do ácido arsênico é o anidrido arsênico, no qual o $$As$$ possui $$nox = +5$$ $$\Rightarrow$$ $$As_2O_5$$, também chamado de pentóxido de arsênio.

Intermediário

Analisando os compostos em questão, temos:

Ácido sulfúrico $$(H_2SO_4)$$, um ácido forte, que se ioniza completamente em $$H+$$ e $$SO_4^{2-}$$

Cloreto de amônio $$(NH_4Cl)$$, um sal com cátion derivado de base fraca, $$NH_3$$, e ânion derivado de ácido forte, $$HCl$$. Assim, o cátion $$NH_4^+$$ sofre hidrólise, abaixando o pH do meio

Brometo de potássio $$(KBr)$$, um sal com cátion derivado de base forte, $$KOH$$, e ânion derivado de ácido forte, $$HBr$$. Consequentemente, o sal não sofre hidrólise, deixando o pH do meio inalterado (neutro)

Carbonato de sódio $$(Na_2CO_3)$$, um sal com cátion derivado de base forte, $$NaOH$$, e ânion derivado de ácido fraco, $$HCO_3^-$$. Logo, o íon $$CO_3^{2-}$$ sofre hidrólise, produzindo $$OH^-$$ e elevando o pH do meio

Hidróxido de sódio $$(NaOH)$$, uma base forte, que se dissocia completamente em $$Na^+$$ e $$OH^-$$

Assim, a ordem crescente correta do $$pH$$ das soluções é $$H_2SO_4$$$$<$$$$NH_4Cl$$$$<$$$$KBr$$$$<$$$$Na_2CO_3$$$$<$$$$NaOH$$

Avançado

Primeiramente, leve em conta que, em solução aquosa de $$KCN$$, a solubilidade de sais de prata aumenta consideravelmente, devido à formação do complexo $$Ag(CN)_2^-$$.

$$AgBr_{(s)}$$ $$+$$ $$2KCN_{(aq)}$$ $$\rightarrow$$ $$Ag(CN)_{2(aq)}^-$$ $$+$$ $$Br^-_{(aq)}$$
$$AgI_{(s)}$$ $$+$$ $$2KCN_{(aq)}$$ $$\rightarrow$$ $$Ag(CN)_{2(aq)}^-$$ $$+$$ $$I^-_{(aq)}$$

Visto isso, sabemos que maior solubilidade relaciona-se ao sal em que a ligação $$Ag-X$$ é mais fraca. No $$AgBr$$, a ligação apresenta maior caráter iônico que em $$AgI$$, devido à menor polarizabilidade do íon $$Br^-$$. De fato, a ligação com maior caráter iônico (e consequentemente menor caráter covalente) apresenta-se mais fraca, quebrando-se mais facilmente, o que explica a maior solubilidade do $$AgBr$$.