Escrito por: Lucas Porpino de Araújo Silva

 

Iniciante

Classifique as dispersões coloidais a seguir com base no estado físico de seus componentes:

 

A. Rubi

 

B. Chantili

 

C. Gelatina em água

 

D. Fumaça de cigarro

 

E. Pérola

 

F. Perfume no ar

 

Intermediário

O oxalato de sódio $({Na_2}{C_2}{O_4})$ é um sal proveniente do ácido oxálico bastante utilizado em laboratório em experimentos, bem como pode ser ingerido para remover os íons cálcio $(Ca^{+2})$ do sangue, prevenindo a coagulação exacerbada. Seu excesso na corrente sanguínea, no entanto, pode acarretar em danos cerebrais permanentes e a deposição de oxalato de cálcio proveniente da reação nos rins.

 

A. Calcule a massa molar do oxalato de sódio.

Dados:

M (Na) = 23g/mol

M (O) = 16 g/mol

M (C) = 12 g/mol

 

B. Esboce a fórmula estrutural de Lewis do oxalato de sódio.

 

C. Determine a reação de formação do oxalato de sódio a partir do ácido oxálico.

 

Avançado

A combustão do butano $({C_4}{H_{10}})$ é um dos fenômenos químicos mais presentes em nosso cotidiano, haja vista que esse composto químico é um dos componentes do GLP (gás liquefeito de petróleo), o gás de cozinha. A reação é representada pela seguinte equação química:

 

${C_4}{H_{10}}$ + $O_2$ -----> $CO_2$ + ${H_2}O$

 

A. Realize o balanceamento da equação fornecida.

 

B. Calcule a variação de entalpia padrão da reação.

Dados (energia de ligação):

$C - C = 360 kJ/mol$

$C - H = 415 kJ/mol$

$O = O = 498 kJ/mol$

$C = O = 804 kJ/mol$

$O - H = 164 kJ/mol$

 

C. Calcule a entalpia padrão de formação do butano.

Dados (entalpia padrão de formação):

$CO_2 = -394 kJ/mol$

$H_2O = -242 kJ/mol$