Escrito por: Lucas Porpino de Araújo Silva

 

Iniciante

Classifique as dispersões coloidais a seguir com base no estado físico de seus componentes:

 

A. Rubi

 

B. Chantili

 

C. Gelatina em água

 

D. Fumaça de cigarro

 

E. Pérola

 

F. Perfume no ar

 

Intermediário

O oxalato de sódio $$({Na_2}{C_2}{O_4})$$ é um sal proveniente do ácido oxálico bastante utilizado em laboratório em experimentos, bem como pode ser ingerido para remover os íons cálcio $$(Ca^{+2})$$ do sangue, prevenindo a coagulação exacerbada. Seu excesso na corrente sanguínea, no entanto, pode acarretar em danos cerebrais permanentes e a deposição de oxalato de cálcio proveniente da reação nos rins.

 

A. Calcule a massa molar do oxalato de sódio.

Dados:

M (Na) = 23g/mol

M (O) = 16 g/mol

M (C) = 12 g/mol

 

B. Esboce a fórmula estrutural de Lewis do oxalato de sódio.

 

C. Determine a reação de formação do oxalato de sódio a partir do ácido oxálico.

 

Avançado

A combustão do butano $$({C_4}{H_{10}})$$ é um dos fenômenos químicos mais presentes em nosso cotidiano, haja vista que esse composto químico é um dos componentes do GLP (gás liquefeito de petróleo), o gás de cozinha. A reação é representada pela seguinte equação química:

 

$${C_4}{H_{10}}$$ + $$O_2$$ —–> $$CO_2$$ + $${H_2}O$$

 

A. Realize o balanceamento da equação fornecida.

 

B. Calcule a variação de entalpia padrão da reação.

Dados (energia de ligação):

$$C – C = 360 kJ/mol$$

$$C – H = 415 kJ/mol$$

$$O = O = 498 kJ/mol$$

$$C = O = 804 kJ/mol$$

$$O – H = 164 kJ/mol$$

 

C. Calcule a entalpia padrão de formação do butano.

Dados (entalpia padrão de formação):

$$CO_2 = -394 kJ/mol$$

$$H_2O = -242 kJ/mol$$