Escrito por: João Costa e Vinícius Avelar
Iniciante
a) v=k.Cm⟹molL.ano=1ano.(molL)m⟹m=1 Reação de 1o ordem
b) t12=ln2k⟹t12=0,72,8ano−1⟹t12=0,25ano
c) lnC0C=k.t⟹ln7,5.10−211,5.10−2=2,80ano−1.t⟹t=1,82ano⟹t=21,9meses
Intermediário
a)
2⋅ΔrHo=ΔH1+ΔH2+(−ΔH3)+(−2ΔH4)=149.70 kJ mol−1
ΔrHo=74.85 kJ mol−1
b)
Conforme a pressão aumenta, o grau de dissociação diminui.
Conforme a temperatura aumenta, o grau de dissociação aumenta.
Avançado
a)
ΔrGo=ΔrHo−T⋅ΔrSo=74850J/mol−(298K)⋅(80 J mol−1K−1)
ΔrGo=5.10⋅104 J mol−1
b)
ΔrGo=−RTln(K)
K=e−ΔrGo/RT
K=1.14⋅10−9
c)
ln(KfKi)=−ΔrHR(1Tf−1Ti)
K a 50oC=1.20⋅10−8
d)
K=(P(Y2)/Po)2(P(XY4)/Po)=4α2(1−α2)⋅(PTotalPo)
α=5.35⋅10−5
α=5.35⋅10−3%