Química - Semana 190

Escrito por Artur Galiza

INICIANTE

O cromo é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre e é extraído na forma do mineral mineral de cromita, FeCr2O4. Para a produção de cromo puro, o ferro precisa ser separado do mineral em um processo de duas etapas:

 $FeCr_{2}O_{4}(s)$ + $Na_{2}CO_{3}(s)$ +  $O_{2}(g) \rightarrow$ $Na_{2}CrO_{4}(s)$ +  $Fe_{2}O_{3}(s)$ +  $CO_{2}(g)$

$Na_{2}CrO_{4}(s)$ + $H_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow Na_{2}Cr_{2}O{7}(s)$ + $Na_{2}SO_{4}(aq)$ + $H_{2}O(l)$

O dicromato é convertido em óxido de cromo (III) por redução com carbono e depois reduzido em

uma reação aluminotérmica ao cromo.

$Na_{2}Cr_{2}O{7}(s)$ +  $C(s) \rightarrow Cr_{2}O_{3}(s)$ + $Na_{2}CO_{3}(s)$ + $CO(g)$

$Cr_{2}O_{3}(s)$  +  $Al(s) \rightarrow Al_{2}O_{3}(s)$ + $2 Cr(s)$

 Balanceie as equações química apresentadas e calcule a massa de cromo metálico que pode ser teoricamente obtida de 2,1 toneladas de minério que contém 72,0% de mineral FeCr2O4.

INTERMEDIÁRIO

 O cromo, devido à sua forte resistência à corrosão, é um importante material de liga para o aço. Uma amostra de determinado aço deve ser analisada quanto ao seu teor de Mn e Cr. Mn e Cr em uma amostra de aço de 5,00 g são oxidados a $MnO_{4}^{-}$ e $Cr_{2}O_{7}^{2-}$, respectivamente, por meio de um tratamento adequado para produzir 100,0 mL de solução. Uma porção de 50,0 mL dessa solução é adicionada a BaCl2 e, com o ajuste do pH, o cromo é completamente precipitado como 5,82 g de BaCrO4. Uma segunda porção de 50,0 mL da solução requer exatamente 43,5 mL de $Fe^{2+}$ 1,60 M para sua titulação em solução ácida. As equações não balanceadas para as reações de titulação são fornecidas abaixo.

Balanceie  as equações para a titulação.

 

AVANÇADO

 Calcule a porcentagem em massa de Mn e de Cr na amostra de aço.