Escrito por Artur Galiza
INICIANTE
O cromo é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre e é extraído na forma do mineral mineral de cromita, FeCr2O4. Para a produção de cromo puro, o ferro precisa ser separado do mineral em um processo de duas etapas:
$$FeCr_{2}O_{4}(s) $$ + $$ Na_{2}CO_{3}(s) $$ + $$ O_{2}(g) \rightarrow $$ $$ Na_{2}CrO_{4}(s) $$ + $$ Fe_{2}O_{3}(s) $$ + $$ CO_{2}(g) $$
$$ Na_{2}CrO_{4}(s) $$ + $$H_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow Na_{2}Cr_{2}O{7}(s)$$ + $$ Na_{2}SO_{4}(aq) $$ + $$ H_{2}O(l) $$
O dicromato é convertido em óxido de cromo (III) por redução com carbono e depois reduzido em
uma reação aluminotérmica ao cromo.
$$ Na_{2}Cr_{2}O{7}(s) $$ + $$C(s) \rightarrow Cr_{2}O_{3}(s) $$ + $$ Na_{2}CO_{3}(s) $$ + $$ CO(g) $$
$$ Cr_{2}O_{3}(s)$$ + $$Al(s) \rightarrow Al_{2}O_{3}(s)$$ + $$ 2 Cr(s) $$
Balanceie as equações química apresentadas e calcule a massa de cromo metálico que pode ser teoricamente obtida de 2,1 toneladas de minério que contém 72,0% de mineral FeCr2O4.
INTERMEDIÁRIO
O cromo, devido à sua forte resistência à corrosão, é um importante material de liga para o aço. Uma amostra de determinado aço deve ser analisada quanto ao seu teor de Mn e Cr. Mn e Cr em uma amostra de aço de 5,00 g são oxidados a $$MnO_{4}^{-}$$ e $$Cr_{2}O_{7}^{2-}$$, respectivamente, por meio de um tratamento adequado para produzir 100,0 mL de solução. Uma porção de 50,0 mL dessa solução é adicionada a BaCl2 e, com o ajuste do pH, o cromo é completamente precipitado como 5,82 g de BaCrO4. Uma segunda porção de 50,0 mL da solução requer exatamente 43,5 mL de $$Fe^{2+}$$ 1,60 M para sua titulação em solução ácida. As equações não balanceadas para as reações de titulação são fornecidas abaixo.
Balanceie as equações para a titulação.
AVANÇADO
Calcule a porcentagem em massa de Mn e de Cr na amostra de aço.