Soluções Química – Semana 190

INICIANTE

Massa de $FeCr_{2}O_{4}$ no minério: $2.1 \cdot 10^{6} \cdot 0,72 = 1,5 \cdot 10^{6} g$

INTERMEDIÁRIO

AVANÇADO

$n_{Cr}$ em 50 mL = $2,3 \cdot 10^{-2}$ mol, então $n_{Cr}$ em 100 mL = $4,6 \cdot 10^{-2}$.

$m_{Cr}$ em 5g de amostra = $4,6 \cdot 10^{-2} \cdot 52 g mol^{-1}$ = 2,39g

 

$n_{Fe}$ usado na titulação = $43\cdot 10^{-3}L \cdot 1,6 mol L^{-1}$ = $6,96 \cdot 10^{-2}$ mol.

$n_{Fe}$ usado com o Dicromato: $1,15 \cdot 10^{-2} \cdot 6$ = $6,9 \cdot 10^{-2} mol$

$n_{Fe}$ usado com o permanganato = $6,96 \cdot 10^{-2} - 6,9 \cdot 10^{-2}$ =  $6 \cdot 10^{-4}$ mol.

$n_{Mn}$ usado em 50 mL é $\frac{6 \cdot 10^{-4}}{5}$ = $1,2 \cdot 10^{-4}$

$n_{Mn}$ em 100 mL é $2,4 \cdot 10^{-4}$ mol

$m_{Mn}$ é $2,4 \cdot 10^{-4} \cdot 54,90 g mol^{-1}$ = $0,013g$

Porcentagem de Mangânes = $\frac{0,013}{5} \cdot 100$ %  = $0,26$ %

Porncentagem de Cromo = $\frac{2,39}{5} \cdot 100$ % = $48$ %