Escrito por Jurandi Campelo
INICIANTE
Explique as seguintes observações experimentais acerca da estrutura molecular:
A) A molécula de CO2 é linear, enquanto a de SO2 possui geometria angular.
B) A molécula de CO2 é um gás à temperatura ambiente, enquanto a espécie SiO2 é um sólido de elevado ponto de fusão.
C) A molécula de CO possui um poder de asfixia muito superior ao do CO2.
INTERMEDIÁRIO
Ao reagir benzeno com bromo molecular, na presença de um catalisador adequado, obtêm-se um composto bromado de caráter aromático. Sabe-se que essa espécie possui a seguinte composição em massa: C 30.55%, H 1.71%, Br 67.74%.
A) Determine a fórmula empírica do composto descrito
B) Se 0,115g dessa espécie é dissolvida em 4,36g naftaleno, observa-se que o ponto de congelamento da solução é de 79,5ºC. Sabendo que o ponto de congelamento do naftaleno puro é de 80.29ºC e que sua constante crioscópica, Kf, é de 6,94 ºC·kg/mol, determine a massa molar da espécie e a sua respectiva fórmula molecular.
C)i) Quais são os possíveis isômeros para o composto obtido?
ii) Qual desses isômeros é o produto majoritário? Explique.
AVANÇADO
Quando avaliamos experimentalmente um gás, percebem-se notórias divergências entre os dados obtidos e os esperados para um gás ideal. Isso acontece pelo fato de que num gás ideal vários fatores são desconsiderados.
A) Quais são as principais características que permitem que um gás se aproxime de um comportamento dito ideal?
B) Uma forma de tratar de um gás real é utilizar a equação de van der waals:
I) Qual propriedade molecular se relaciona com o coeficiente a?
II) Qual propriedade molecular se relaciona com o coeficiente b?
C) Ao compararmos as moléculas de gás hidrogênio e de dióxido de enxofre:
I) Qual possui maior coeficiente a? Explique.
II) Qual possui maior coeficiente b? Explique.