INICIANTE:
Escreva as equações químicas a seguir e suas respectivas constantes de equilíbrio.
- A dissociação (completa) do $$H_3PO_4$$ em meio aquoso.
- A dissociação (completa) do $$H_3PO_3$$ em meio aquoso.
- A dimerização do dióxido de nitrogênio.
- A síntese de Haber-Bosch
- O carbonato em água (até o ácido carbônico.)
- Amônia em água.
- Dissolução do $$MgNH_4PO_4$$ em meio aquoso.
INTERMEDIÁRIO:
Na tentativa de determinar a porcentagem de $$Tl_2SO4$$ em uma amostra de 15 gramas, o Tálio foi oxidado para $$Tl^3+$$ e foi tratado com Mg/EDTA em excesso, na reação $$Tl^{3+} + MgY^{2+} \rightarrow TlY^{+} + Mg^{2+}.$$ Logo depois, o produto foi titulado, consumindo $$10,54ml$$ de uma solução de EDTA $$0,05M.$$ Calcule a porcentagem de sulfato de tálio (I) na amostra.
AVANÇADO:
Descubra o pH em cada um dos casos.
- Em uma titulação de $$100ml$$ de uma amostra desconhecida de $$HCl$$ usando uma solução $$2M$$ de $$NaOH$$, faltam 8 gotas para que a titulação esteja completa. Considerando que 1330 gotas já foram despejadas na solução, calcule o pH. (Considere que cada gota tem o volume de $$0,05ml$$.)
- Nas mesmas condições e concentrações do item passado, agora considere que faltam $$\dfrac{1}{10000}$$ de uma gota.