Escrito por: Mateus Cavassin.
INICIANTE
Analise cada uma das afirmativas abaixo:
I- Todo o ácido de Lewis também é um ácido de Arrhenius;
II- Superácidos são ácidos formados geralmente por metais e que só existem em solução estando 100% ionizado;
III- $$HF$$ é um ácido mais forte que $$HCl$$
IV- Sais são espécie geralmente iônicas que apresentam o carbono como elemento mais eletronegativo.
V- Quanto maior o caráter ácido de uma espécie, menor a basicidade de sua base conjugada.
INTERMEDIÁRIO
Complete cada uma das seguintes reações (se ela ocorrer):
A) $$ Fe_{(s)}+ H_2SO_{4(aq)} \rightarrow $$
B) $$Cu_{(s)}+ HNO_{3(aq)} \rightarrow$$
C) $$Zn_{(s)} + H_2O_{(l)} \rightarrow$$
D) $$CuS_{(s)} + O_2 \rightarrow$$
E) $$CaC_2O_{4(s)} + O_{2(g)} \rightarrow $$ (Decomposição térmica do $$CaC_2O_{4(s)}$$ com exposição ao oxigênio)
AVANÇADO
Seja uma pilha de cobre e zinco (pilha de Danniel) a 298 K onde a concentração de $$Zn^{2+}$$ é $$0,3 M$$ e a de $$Cu^{+}$$ é $$2 M$$. Calcule qual é a taxa de formação, nesse instante, de $$Cu_{(s)}$$ em gramas no cátodo. O fio que conecta os dois eletrodos tem uma resistência de $$12 \Omega$$.
Dados: $$E^0(Cu^{2+})=+0,34V$$, $$E^0(Zn^{2+})=-0,76V$$, a constante de Faraday é $$ 96485C/mol$$ e a massa molar do cobre é $$63,5g/mol$$.