Por: Letícia Frota Barreto.
INICIANTE
Calcule a variação de entalpia ($$\Delta H$$) da reação de formação do etileno ($$C_2H_4$$) a partir de grafite ($$C$$) e gás hidrogênio ($$H_2$$), dada pela equação:
$$2C(grafite) + 2H_2(g) \rightarrow C_2H_4(g)$$
Utilize as equações de combustão abaixo:
$$C(grafite) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \quad \Delta H_1 = -393,5 \text{ kJ/mol}$$
$$H_2(g) + 1/2 O_2(g) \rightarrow H_2O(l) \quad \Delta H_2 = -285,8 \text{ kJ/mol}$$
$$C_2H_4(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 2H_2O(l) \quad \Delta H_3 = -1411,0 \text{ kJ/mol}$$
INTERMEDIÁRIO
O carbonato de cálcio ($$CaCO_3$$), principal componente do calcário, é frequentemente utilizado na agricultura para corrigir a acidez do solo através de reações de neutralização. Considere a decomposição térmica do carbonato de cálcio, que produz óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico, de acordo com a equação química abaixo (não balanceada):
$$CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$$
Se forem decompostos térmicamente 500 g de uma amostra de calcário que possui 80% de pureza em $$CaCO_3$$, qual será a massa de óxido de cálcio ($$CaO$$) obtida?
(Dados as massas molares em $$g/mol$$: $$Ca = 40$$, $$C = 12$$, $$O = 16$$)
AVANÇADO
Em um recipiente rígido de 2,0 litros, a uma dada temperatura, introduzem-se 2,0 mols de gás nitrosil ($$NOCl$$). O sistema atinge o equilíbrio químico de acordo com a reação endotérmica representada abaixo:
$$2NOCl(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + Cl_2(g)$$
No estado de equilíbrio, verifica-se que a pressão total do sistema é de 3,0 atm e que 40% do $$NOCl$$ inicial foi consumido (dissociado).
Com base nessas informações, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais ($$K_p$$) para essa reação a essa temperatura?
Comente