Por: Letícia Frota Barreto.
Iniciante
O carbonato de cálcio ($$CaCO_3$$), quando submetido a aquecimento prolongado, sofre decomposição térmica formando óxido de cálcio ($$CaO$$, cal virgem) e gás carbônico ($$CO_2$$), de acordo com a reação :
$$CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$$
Considere uma amostra de calcário contendo 80% em massa de $$CaCO_3$$ puro. Ao aquecer 250 g dessa amostra, obteve-se um rendimento reacional de 90% na obtenção do óxido de cálcio.
Determine a massa de óxido de cálcio ($$CaO$$) obtida, em gramas.
Dados das massas molares ($$g/mol$$): $$Ca = 40$$; $$C = 12$$; $$O = 16$$.
Intermediário
A adição de um soluto não volátil e não eletrólito a um solvente puro altera suas propriedades físicas, fenômeno estudado pelas propriedades coligativas.
Em um laboratório, foram dissolvidos 68,4 g de sacarose ($$C_{12}H_{22}O_{11}$$, um soluto molecular e não volátil) em 500 g de água pura a uma certa temperatura $T$, na qual a pressão máxima de vapor da água pura é igual a 20,0 mmHg.
Considerando que a solução formada é diluída e ideal, calcule:
- A molalidade da solução resultante (em $$mol/kg$$).
- A pressão de vapor da solução nessa mesma temperatura, em $$mmHg$$.
Dados das massas molares ($$g/mol$$): $$H = 1$$; $$C = 12$$; $$O = 16$$.
Avançado
Em um reator fechado de volume igual a $$2,0\ L$$, mantido a uma temperatura constante, introduziram-se $$4,0\ mols$$ de gás $$NO_2$$. O sistema entra em equilíbrio químico regido pela equação:
$$ NO_{2(g)} \rightleftharpoons N_2O_{4(g)}$$
Atingido o equilíbrio, verifica-se que 60% do $NO_2$ inicial foi consumido.
Calcule:
- O valor da constante de equilíbrio em termos de concentração molar ($$K_c$$).
- O valor da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais ($$K_p$$), considerando a constante universal dos gases $$R = 0,082\ atm \cdot L \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$$ e a temperatura do sistema igual a $$300\ K$$.
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