INICIANTE
Complete as seguintes reações, indicando quando não há reação. Balanceie quando necessário.
- $$CH_{4(g)} + H_2O_{(g)} \xrightarrow{Ni} $$
- $$Li_{(s)} + N_{2(g)} \rightarrow$$
- $$Na_{(s)} + N_{2(g)} \rightarrow$$
- $$Al_{(s)} + Fe_2O_{3(s)} \xrightarrow{\Delta}$$
- $$NaN_{3(s)} \xrightarrow{\Delta}$$
- $$Mg_{(s)} + CO_{2(g)} \xrightarrow{\Delta}$$
- $$P_{4(s)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta}$$
- $$Br_{2(l)} + SO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow$$
INTERMEDIÁRIO
Foi feito um arranjo eletroquímico entre uma solução de $$Cu(NO_3)_2$$ com um eletrodo de cobre, e uma solução de $$Cd(NO_3)_2$$ com um eletrodo de cadmio. Sobre esse arranjo, responda as seguintes perguntas.
- Assumindo o arranjo nas condições padrões, indique o cátodo, anodo, polo positivo, polo negativo, onde ocorre a oxidação, onde ocorre a redção e a reação global.
- Assumindo que esse arranjo é eletrolítico, indique o cátodo, anodo, polo positivo, polo negativo, onde ocorre a oxidação, onde ocorre a redução e a reação global.
- Qual seria a razão das concentrações de cobre II e cádmio II no caso em que a reação contrária do ítem I seja espontânea?
- Um aluno chamado Gabriel perguntou se a célula do item 1 seria uma bateria secundária ou primária. Responda, Justificando sua resposta.
Dados:
$$\Delta E^o Cu^{2+} = 0,34V$$
$$\Delta E^o Cd^{2+} = -0.40V$$
AVANÇADO
Em uma solução de 200 ml, havia inicialmente 0,410 mol de $$HNO_3$$, 0,912 mol de $$KCN$$, calcule a solubilidade do $$Ag(NO_2)$$ e do $$Ca_3(PO_4)_2$$
$$Kps_{Ag(NO_2)} = 6,1*10^{-4}$$
$$Kps_{Ca_3(PO_4)_2} = 2,0*10^{-29}$$
$$pKa_{HNO_2} = 3,39$$
$$pKa1_{H_3PO_4} = 2,1$$
$$pKa2_{H_3PO_4} = 7,2$$
$$pKa3_{H_3PO_4} = 12,3$$
$$pKa_{HCN} = 9,3$$