INICIANTE:
Responda os itens a seguir.
a) Uma amostra de $$CuSO_4 \cdot 5H_2O$$ foi colocada na mufla. A cor do sal mudou de azul para branca depois de um determinado período de tempo. Explique o que aconteceu.
b) Uma amostra de $$CuSO_4 \cdot 5H_2O$$ foi triturada junto de uma amostra de $$NaCl$$, A mistura ficou verde, por que? Para que serviu a trituração nesse processo?
c) Uma amostra de $$KI$$ foi colocada em um fio de níquel cromo. Com o auxilio desse fio, essa amostra foi colocada sobre uma chama de um bico de Bunsen. A chama ficou com uma cor violeta. Explique esse fenômeno.
INTERMEDIÁRIO:
Responda os questionamentos a seguir sobre sais.
a) O $$Al_2(SO_4)_3$$ é solúvel em água?
b) Diga uma aplicação prática do $$Al_2(SO_4)_3$$.
c) O pH de uma solução de $$Al_2(SO_4)_3$$, a $$25^oC$$, é maior ou menor que sete? Justifique;
d) O que acontece com a solubilidade do $$AgCl$$ em água quando se adiciona $$KCl$$? Explique o fenômeno.
e) O que acontece com a solubilidade do $$AgCl$$ em água quando se adiciona $$NaI$$? Explique.
f) O que acontece com a solubilidade do $$AgCl$$ em água quando se adiciona $$NH_3$$? Explique.
g) O que acontece com a solubilidade do $$KF$$ quando a solução é aquecida? Isso segue a tendencia da maioria dos sais? Explique.
Dados:
$$\Delta H_{KF} = -567,27$$
$$\Delta H_{F^-} = -332,63$$
$$\Delta H_{K^+} = -252,38$$
AVANÇADO:
5,4 gramas de $$PCl_5$$ foram colocados em um béquer fechado de 100 ml. A amostra entrou em equilíbrio com os próprios produtos de decomposição na temperatura 250ºC. Calcule:
a) A composição da mistura.
b) A composição da mistura depois de adicionar 1 mol de HCl, reagindo em excesso com KMnO4.
c) A composição da mistura, depois de aquecer a mistura para 350ºC.
Dado: $$\Delta H_{r} = 87,88 kJ$$