Soluções – Química 199

Escrito por: Letícia Setúbal

INICIANTE

A massa de água eliminada durante o aquecimento é
$m_{\mathrm{H_2O}}=50,0-32,0=18,0\ \text{g}$

Assim, a fração mássica de água no sal hidratado é 36%
$250\times0,360=90,0\ \text{g}.$
$n=\frac{90,0}{18,0}=5$.

Portanto, N=5
$250-5\times18=160\ \text{g·mol}^{-1}.$
Como
M(XSO4)=M(X)+M(SO4),
$M(SO_4)=32+4\times16=96\ \text{g·mol}^{-1},$
$M(X)=160-96=64\ \text{g·mol}^{-1}$.

Esse valor corresponde aproximadamente ao cobre, cuja massa atômica é 63,55g/mol.
$\boxed{CuSO_4\cdot5H_2O.}$

INTERMEDIÁRIO

AVANÇADO

A hidroboração de alcenos é explicada pela interação entre o HOMO da ligação π do alceno e o LUMO do BH₃, que corresponde ao orbital p vazio do boro. Como o boro é deficiente em elétrons, ele aceita densidade eletrônica da dupla ligação, formando um estado de transição concertado de quatro centros, no qual as ligações C–B e C–H são formadas simultaneamente, sem intermediários. Durante esse processo, desenvolve-se uma carga parcial positiva no carbono mais substituído, que é melhor estabilizada por hiperconjugação e efeito indutivo. Por isso, o hidrogênio liga-se a esse carbono, enquanto o boro se liga ao carbono menos substituído, originando o produto anti-Markovnikov. Como ambas as ligações são formadas ao mesmo tempo e pela mesma face da dupla ligação, a reação apresenta adição syn.