Por: Letícia Frota Barreto.
INICIANTE
a) Quando [A] dobra (de 0,10 para 0,20 mol/L), a velocidade $v_0$ também dobra (de 2,0 × 10-3 para 4,0 × 10-3).
Portanto, 2x = 2 ⇒ x = 1 (primeira ordem em relação a A).
Quando [B] triplica (de 0,10 para 0,30 mol/L), a velocidade aumenta por um fator de:
(3,6 × 10-2) / (4,0 × 10-3) = 9
Portanto, 3y = 9 ⇒ y = 2 (segunda ordem em relação a B).
Lei de Velocidade: v = k · [A] · [B]2
Ordem Global: 1 + 2 = 3 (terceira ordem global).
b) Substituindo os dados do Experimento 1 na lei de velocidade encontrada:
2,0 × 10-3 mol·L-1·s-1 = k · (0,10 mol/L) · (0,10 mol/L)2
2,0 × 10-3 = k · (1,0 × 10-3 mol3/L3)
k = 2,0 L2·mol-2·s-1
c) Para um mecanismo em etapas, a lei de velocidade da reação é ditada pela etapa mais lenta.
Sendo a Etapa 1 uma reação elementar, a sua lei de velocidade teórica seria:
v = k1 · [A] · [B]
Portanto, o mecanismo proposto não está correto. A lei de velocidade prevista por esse mecanismo é de 1ª ordem em relação a B, o que contradiz a lei determinada experimentalmente, que é de 2ª ordem em relação a B.
INTERMEDIÁRIO
AVANÇADO
Note que o alcino produzido após a etapa 4 não precisa ser isolado e purificado e, portanto, as etapas 4 e 5 podem ser omitidas.
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