Por: Letícia Frota Barreto.
INICIANTE
1.
\(\text{CO}_2\): O carbono possui 4 elétrons de valência e faz 2 ligações duplas com os oxigênios. Não há pares de elétrons não ligantes no átomo central. Geometria linear.
\(\text{H}_2\text{O}\): O oxigênio possui 6 elétrons de valência, faz 2 ligações simples com os hidrogênios e possui 2 pares de elétrons não ligantes. Geometria angular.
\(\text{NH}_3\): O nitrogênio possui 5 elétrons de valência, faz 3 ligações simples com os hidrogênios e possui 1 par de elétrons não ligantes. Geometria piramidal trigonal.
\(\text{SF}_4\): O enxofre possui 6 elétrons de valência, faz 4 ligações com os flúors e possui 1 par de elétrons não ligantes (expansão do octeto). Geometria gangorra.
2.
\(\text{CO}_2\): Geometria linear e perfeitamente simétrica; os vetores de momento dipolar se anulam mutuamente – apolar.
\(\text{H}_2\text{O}\): Geometria angular e pares no oxigênio – polar.
\(\text{NH}_3\): Geometria piramidal trigonal, possui uma resultante de momento dipolar apontada para o topo – polar.
\(\text{SF}_4\): Geometria de gangorra assimétrica devido ao par de elétrons isolado; os dipolos não se cancelam – polar.
INTERMEDIÁRIO
AVANÇADO
item B.
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