Escrito por: Raphael Diniz.

 

Iniciante

Para respondermos está questão devemos procurar o volume ocupado pelos produtos, e para isso iremos buscar o número de mols que de $$NH_4NO_3$$ que reagiram:

 $$MM(NH_4NO_3) = 80 g.mol^{-1}$$

$${2750.10^6 g \over 80 g.mol^{-1}} = 3,4375.10^{7}$$ mols

Com isso temos que ao balancear a equação química referente a decomposição do nitrato de amônio, a quantidades dos reagentes será:

$$2NH_4NO_3 \rightarrow 2N_2 + O_2 + 4H_2O$$

$$3,4375.10^7$$ mols de $$N_2$$

$$1,71875.10^7$$ mols de $$O_2$$

$$6,875.10^7$$ mols de $$H_2O$$

Desta forma podemos somar o número de mols dos $$3$$ produtos e aplicar a equação de Clapeyron par encontrarmos o volume:

$$PV = NRT$$

$$V = {{[(3,4375.10^7)+(1,71875.10^7)+(6,875.10^7)].0,082.573} \over 100}$$

$$V \cong 5,65.10^7$$ litros

Por fim devemos analisar que as características das reações explosivas são o fato delas serem rápidas, exotérmicas e terem uma produção de gases, aspectos estes que são vistos na reação descrita na questão.

Com isso podemos concluir que o item correto corresponde a letra $$A$$.

Intermediário

De início devemos encontrar a fórmula molecular do composto B, para isso iremos realizar o procedimento padrão de determinação da fórmula empírica:

$${67,33 \over 12} \cong 5,61 \rightarrow {5,61 \over 0,33} = 17$$

$${6,93 \over 1} = 6,93 \rightarrow {6,93 \over 0,33} = 21$$

$${4,62 \over 14} = 0,33 \rightarrow {0,33 \over 0,33} = 1$$

$${21,12 \over 16} = 1,32 \rightarrow {1,32 \over 0,33} = 4$$

Sabendo que a formula molecular é igual a fórmula empírica, temos que ela corresponde a:

$$C_{17}H_{21}NO_4$$

$$MM(C_{17}H_{21}NO_4) = 303 g.mol^{-1}$$

Com isso temos que ao balancearmos a equação descrita na questão, podemos encontrar o número de mols de  benzoilmetilecgonina que participam da reação de maneira que consequentemente podemos determinar a massa do complexo formado ao final do processo:

$$Co^{2+} + 4SCN^{-} + 2B \rightleftharpoons [Co(SCN)_4B_2]^{2-}$$

$${3 g \over 303 g.mol^{-1}} \cong 9,9.10^{-3}$$ mols de $$B$$

$${9,9.10^{-3} \over 2} \cong 4,95.10^{-3}$$ mols de $$[Co(SCN)_4B_2]^{2-}$$

$$MM([Co(SCN)_4B_2]^{2-}) = 897 g.mol^{-1}$$

$$(4,95.10^{-3}) . 897 \cong 4,5 g$$ do complexo

Com isso Podemos concluir que o item correto corresponde a letra $$B$$.

Avançado

Para está questão devemos realizar uma analise em cima de cada item para determinar qual é o correto:

A) $$Falso$$: Este item se apresenta falso por afirmar que as leis ponderais apresentam ideias totalmente ultrapassadas, sendo ainda muito utilizado em vários aspectos da química.

B) $$Falso$$: Este item se apresenta falso por afirmar que as leis ponderais apresentam ideias totalmente atuais, sendo que determinadas situações da química não obedecem estás leis, como as reações nucleares, onde a matéria pode ser convertida em energia por exemplo.

C) $$Falso$$: Este item se apresenta falso por afirmar que todas as interpretações de uma lei geram as mesmas consequências, de maneira que a lei de Lavosier por exemplo prova que o item C está errado:

Interpretações da Lei de Lavosier:

$$\bullet$$ ´´Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma“

$$\bullet$$ ´´A massa total presente em um sistema fechado, independente da reação, não varia“

$$\bullet$$ ´´Independente da reação química, a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos

Na primeira interpretação temos que ela pode ser aplicada em reações nucleares, porém a segunda e a terceira explicação falham em explicar os processos nucleares decorrente na conversão da massa em energia.

D) $$Falso$$: Este item se apresenta falso por afirmar que as leis ponderais apresentam ideias totalmente ultrapassadas e que o método científico em sua origem ocasionava em concepções erradas e falhas, pois deste sua origem até hoje em dia o método científico passou por poucas alterações decorrente da sua eficiência desde seu nascimento.

E) $$Verdadeiro$$: Este item se apresenta verdadeiro, onde a lei de Proust apresenta falhas com os compostos não estequiométricos e a lei de Richter é praticamente não utilizada hoje em dia, onde sua definição se baseia nas ideias do equivalente grama.