Soluções Química – Semana 158

Escrito por: Mateus Cavassin.

INICIANTE

I – $NaCl$ vem da neutralização de $NaOH$ com $HCl$. Portanto, neutralização total.

II – O ânion $HSO_4^-$ no $NaHSO_4$ ainda tem um hidrogênio ionizável. Portanto, neutralização parcial do ácido.

III – Note que o ácido $H_3PO_3$ só tem dois hidrogênios ionizáveis. Portanto, por mais que haja um hidrogênio na fórmula do sal, esse sal vem de uma neutralização total do ácido pela base $NaOH$

IV – Como $H_2CO_3$ tem dois hidrogênios ionizáveis, o sal em questão é um sal ácido, pois a espécie $HCO_3^-$ ainda tem um hidrogênio ionizável. Assim, a neutralização é parcial.

V – O ânion desse sal, $HPO_4^{2-}$ ainda tem um hidrogênio ionizável. Portanto, neutralização parcial.

INTERMEDIÁRIO

Os sais de II a V sofrem hidrólises consideráveis pois vem de ácidos fracos ou são ácidos fortes.

Para espécies anfipróticas o pH pode ser calculado por: $pH=1/2(pK_1+pK_2)$, onde $pK_1$ é a constante ácida da espécie com um hidrogênio a mais que o ânion em questão e $pK_1$ a constante ácida da espécie em questão.

AVANÇADO

Para o composto A ocorre uma hidrogenação no 1-butino gerando o 1-buteno. A redução não é completa pela presença do catalisador de Lindlar.

Para o composto B temos a adição de $HBr$ pela regra de Markovnikov gerando o 2-Bromobutano.

Para o composto C temos uma reação de substituição eletrofílica aromática. Como o $-NH_2$ tem orientação orto-para, a reação irá gerar orto e para -sec-butilfenilamina.