Escrito por: Henrique Fonseca.
INICIANTE
A desoxirribozima (ou “DNAzima”) é uma enzima de DNA, que catalisa reações envolvendo fitas simples de ácido nucleico. Logo a respota é a).
INTERMEDIÁRIO
A única reação que abre espaço para um trecho de bases livres se, e somente, as duas moléculas condicionais estiverem presentes é a reação representada na alternativa B). Além disso, a tabela-verdade poderia ajudar na resolução, porque A) corresponde a uma tabela-verdade trivial (se a entrada é verdadeira, então a saída é verdadeira; senão, é falsa) e C) corresponde a uma tabela-verdade da porta lógica de conjunção “X e Y e não Z” (xANDyANDNOTz), que só retorna verdadeiro se X estiver presente E Y estiver presente E Z não estiver presente.
AVANÇADO
A reação de combustão ficaria $$ \text{C}_{12} \text{H}_{24} \to 12 \, \text{CO}_2 + 12 \, \text{H}_2 \text{O}$$. Mas a massa molar do dodequeno é, segundo dados da tabela periódica, $$168 \text{g / mol}$$. Pela densidade fornecida do dodequeno,
$$\frac{0,79 \text{g}}{1 \text{mL}} = \frac{1,58 \cdot 10^3 \text{g}}{2 \cdot 10^3 \text{mL}} \,,$$
ou seja, reagem $$1,58 \cdot 10^3 \text{g}$$ de hidrocarboneto. Pela massa molar,
$$\frac{168 \text{g}}{1 \text{mol}} = \frac{1,58 \cdot 10^3 \text{g}}{9, 39\text{mol}} \,,$$
isto é, reagem $$9,4 \text{mol}$$ de dodequeno. Mas o coeficiente estequiométrico do dióxido de carbono é doze vezes maior que a do dodequeno, de modo que são produzidos $$12 \cdot 9,39 \text{mol} = 112,68 \text{mol}$$ de $$\text{CO}_2$$. A $$25\, ^{\circ} \text{C}$$ e $$100 \, \text{k} \, \text{Pa}$$, um mol de gás ocupa um volume (chamado “volume molar”) de $$24,5 \text{L}$$. Logo
$$\frac{24,5 \text{L}}{1 \text{mol}} = \frac{2760 \text{L}}{112,68 \text{mol}} \,,$$
de modo que o gás liberado ocupa, aproximadamente, $$2760 \text{L}$$. Então a resposta é d) $$2790 \text{L}$$.