Soluções Química – Semana 186

Escrito por Artur Galiza

INICIANTE

Sabemos que: -log T=k. l . c , então, aplicando a fórmula, temos:

$-log(0,2) = 11 \cdot 10 \cdot \frac{x}{0,1}$

Então, resolvendo a equação obetmos que x, o número de mols de dicromato é $6,35\cdot10^{-4}$, mas a cada mol de dicromato, temos 2 de cromo, então o número de mols de cromo é $1,27\cdot10^{-3}$

 

INTERMEDIÁRIO

Sabendo que para uma mistura de A e B a absorbância se dar por:

$A_{T}= A_{A} + A_{B}$

Então para esse caso, temos o seguinte:

$A_{T} = k. l . c (A) + k. l . c (B)$

$11 \cdot 0,01 \cdot 1 + 2350 \cdot 0,0001 \cdot 1$ = 0,345

 

AVANÇADO

Aqui temos duas incógnitas, as concetrações de $Cr_{2}O_{7}^{2-}$, que chamaremos de X e a de $MnO_{4}^-$ que chamaremos de Y, mas possuímos duas equações.

$-log(0,166) = 11 \cdot X \cdot 1 + 2350 \cdot Y \cdot 1$

 

$-log(0,355)= 95 \cdot X \cdot 1 + 370 \cdot Y \cdot 1$

Isolando Y e substituindo, obtemos que o número de mols de $Cr_{2}O_{7}^{2-}$, $X \cdot Vol$= 0,0113 mol e resolvendo para Y, temos que o número de mols de $MnO_{4}^-$, $Y \cdot Vol = 3,25\cdot 10^{-1}$.

Então temos que $n_{Cr} = 2\cdot n_{Cr_{2}O_{7}^{2-}}$, ${Cr}= \frac{n_{Cr} \cdot MM_{Cr}}{massa_{amostra}} = 0,855$.

$n_{Mn}= n_{MnO_{4}^{-}}$

${Mn} =\frac{n_{Mn}\cdot MM_{Mn}}{massa_{amostra}}$ = 0,13