Escrito por Artur Galiza
INICIANTE
Sabemos que: -log T=k. l . c , então, aplicando a fórmula, temos:
$$-log(0,2) = 11 \cdot 10 \cdot \frac{x}{0,1}$$
Então, resolvendo a equação obetmos que x, o número de mols de dicromato é $$6,35\cdot10^{-4}$$, mas a cada mol de dicromato, temos 2 de cromo, então o número de mols de cromo é $$1,27\cdot10^{-3}$$
INTERMEDIÁRIO
Sabendo que para uma mistura de A e B a absorbância se dar por:
$$A_{T}= A_{A} + A_{B} $$
Então para esse caso, temos o seguinte:
$$A_{T} = k. l . c (A) + k. l . c (B)$$
$$11 \cdot 0,01 \cdot 1 + 2350 \cdot 0,0001 \cdot 1$$ = 0,345
AVANÇADO
Aqui temos duas incógnitas, as concetrações de $$Cr_{2}O_{7}^{2-}$$, que chamaremos de X e a de $$MnO_{4}^-$$ que chamaremos de Y, mas possuímos duas equações.
$$-log(0,166) = 11 \cdot X \cdot 1 + 2350 \cdot Y \cdot 1 $$
$$-log(0,355)= 95 \cdot X \cdot 1 + 370 \cdot Y \cdot 1$$
Isolando Y e substituindo, obtemos que o número de mols de $$Cr_{2}O_{7}^{2-}$$, $$X \cdot Vol$$= 0,0113 mol e resolvendo para Y, temos que o número de mols de $$MnO_{4}^-$$, $$Y \cdot Vol = 3,25\cdot 10^{-1}$$.
Então temos que $$n_{Cr} = 2\cdot n_{Cr_{2}O_{7}^{2-}}$$, $${Cr}= \frac{n_{Cr} \cdot MM_{Cr}}{massa_{amostra}} = 0,855$$.
$$n_{Mn}= n_{MnO_{4}^{-}}$$
$${Mn} =\frac{n_{Mn}\cdot MM_{Mn}}{massa_{amostra}}$$ = 0,13