Soluções Química – Semana 20

Iniciante

$$M(CuSO_4) = 63,6+32,0+64,0$$
$$\% H_2O = (18x)/(159,6+18x) = 0,361$$

$$11,502x = 57,6156$$

$$x= 5 mol \ de \ H_2O$$

Intermediário

a) $$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl$$

b) $$nBaCl_2 = 100g sol \cdot (10g \ BaCl_2/100g \ sol) \cdot (1 \ mol \ BaCl_2/208,2g BaCl_2$$

$$nBaCl_2 = 48 mmol$$

$$nNa_2SO_4 = 100g sol \cdot (10g \ Na_2SO_4/100g \ sol) \cdot (1 \ mol \ Na_2SO_4/142g \ Na_2SO_4)$$

$$nNa_2SO_4 = 70 mmol$$

c) $$nNa_2SO_4 = 22 mmol$$
$$nBaSO_4 = 48 mmol$$
$$nNaCl = 96 mmol$$

d) $$\%Na_2SO_4 = (142g Na_2SO_4/1 mol) \cdot (22 mmol/200g sol) \cdot 100$$
$$\%Na_2SO_4 = 1,562$$

$$\% BaSO_4 = (233,3g BaSO_4 / 1 mol) \cdot (48 mmol/200g sol) \cdot 100$$
$$\% BaSO_4 = 5,6$$

$$\%NaCl = (58,45g NaCl / 1 mol) \cdot (96 mmol NaCl/200g sol) \cdot 100$$
$$\%NaCl = 2,8$$

Avançado

a) Comparando os valores de Kps, deduz-se que o $$Cu(OH)_2$$ é o hidróxido menos solúvel. Dessa forma:

$$1.10^{-3} \cdot [OH-]^2 = 1,6.10^{-19}$$
$$[OH-] = 5,43.10^{-6} mol/L$$
$$pH = 8,73$$

Uma vez que $$Cu(OH)_2$$ é o hidróxido de menor solubilidade, os outros compostos requerem pHs ainda maiores (maior concentração de OH-) para que ocorra precipitação. Assim, é necessária uma solução básica.

b) Mediante o controle de pH, é possível separar os cátions por precipitação seletiva.

Separando o $$Ca2^+$$:

$$1.10^{-3} \cdot [OH-]^2 = 1,3 \cdot 10^{-6}$$
$$[OH-] = 0,036 mol/L$$
$$pH = 12,6$$

Separando o $$Ba2^+$$:

$$1.10^{-3} . [OH-]^2 = 5.10^{-3}$$
$$[OH-] – 2,24 mol/L$$
$$pH = 14,35$$