Química - Semana 34

Iniciante

A combustão é muitas vezes utilizada para a eliminação de resíduos químicos. A combustão da metilamina, $CH_3NH_2$, produz monóxido de nitrogênio, dióxido de carbono e água.

$a)$ Escreva a reação de combustão balanceada da metilamina.
$b)$ Calcule a massa de água produzida a partir da combustão de $62g$ de metilamina.
$c)$ Calcule o número de mols de $O_2$ necessários para a reação do item anterior.

Intermediário

Um engenheiro manuseia uma instalação de eliminação com $5000$ $L$ de solução aquosa de metilamina. A fim de determinar a concentração desse composto, o engenheiro recolheu uma alíquota de $25,00$ $mL$ da solução e titulou com $0,100$ $mol \cdot L^{-1}$ de ácido clorídrico. O volume da solução padrão de $HCl$ no ponto final foi $35,00$ $mL$. Calcule a concentração molar de metilamina nos $5000$ $L$ da solução.

Avançado

Conceitos iniciais sobre ácidos e bases foram propostos pelo químico sueco Svante Arrhenius, em 1887. Em seguida, e de forma independente, novos conceitos foram formulados pelo dinamarquês Johannes Brönsted e pelo inglês Thomas Lowry, coincidentemente no mesmo ano, em 1923. Nesse mesmo ano, o americano Gilbert Lewis propôs conceitos e definições para as reações ácido-base. Diante disso, responda:

$a)$ Qual a principal limitação do conceito de Arrhenius?
$b)$ Segundo Brönsted-Lowry, a água pode apresentar tanto caráter ácido, quanto básico. Justifique a afirmação com exemplos.
$c)$ Sabendo que o íon hidrogenossulfito é anfótero, escreva as equações químicas que descrevam sua reação de hidrólise.
$d)$ Calcule o $pH$ da solução anterior, sabendo que, para o $H_2SO_3$, $K_1 = 1,23 \cdot 10^{-2}$ e $K_2 = 6,6 \cdot 10^{-8}$.