Escrito por: Vinícius Avelar

Iniciante

Tendo em mente as teorias ácido-base, responda as questões a seguir:
a) Ordene os seguintes ácidos em ordem crescente de acidez e justifique.
$HClO \ HClO_{2} \ HClO_{3} \ HClO_{4}$

b) Identifique o ácido e a base de lewis nas seguintes reações:
(i) $BF_{3} + NH_{3} \longrightarrow BF_{3}NH_{3}$
(ii) $Ni + 4 CO \longrightarrow [Ni(CO)_{4}]$
(iii)$CO_{2} + OH^{-} \longrightarrow HCO_{3}^{-}$
(iv)$SiF_{4} + 2 F^{-} \longrightarrow SiF_{6}^{2-}$

c) Ambos ácidos fosfórico ($H_{3}PO_{4}$) e bórico ($H_{3}BO_{3}$) possuem 3 hidrogênios. Entretanto, enquanto o ácido fosfórico se comporta como um ácido triprótico, o ácido bórico se comporta como um monoprótico. Desenhe a estrutura de lewis da base conjugada do ácido bórico que justifique esse comportamento de ácido monoprótico, considerando sua reação com a água.

 

Intermediário

Utilizando a tabela a seguir e fazendo o ciclo de Born-Haber, descubra a entalpia de rede ($U$) do $CaO$ em $kJ \ mol^{-1}$.

Avançado