Escrito por: Vinícius Avelar

Iniciante

Tendo em mente as teorias ácido-base, responda as questões a seguir:
a) Ordene os seguintes ácidos em ordem crescente de acidez e justifique.
$$HClO \ HClO_{2} \ HClO_{3} \ HClO_{4}$$

b) Identifique o ácido e a base de lewis nas seguintes reações:
(i) $$BF_{3} + NH_{3} \longrightarrow BF_{3}NH_{3}$$
(ii) $$Ni + 4 CO \longrightarrow [Ni(CO)_{4}]$$
(iii)$$CO_{2} + OH^{-} \longrightarrow HCO_{3}^{-}$$
(iv)$$SiF_{4} + 2 F^{-} \longrightarrow SiF_{6}^{2-}$$

c) Ambos ácidos fosfórico ($$H_{3}PO_{4}$$) e bórico ($$H_{3}BO_{3}$$) possuem 3 hidrogênios. Entretanto, enquanto o ácido fosfórico se comporta como um ácido triprótico, o ácido bórico se comporta como um monoprótico. Desenhe a estrutura de lewis da base conjugada do ácido bórico que justifique esse comportamento de ácido monoprótico, considerando sua reação com a água.

 

Intermediário

Utilizando a tabela a seguir e fazendo o ciclo de Born-Haber, descubra a entalpia de rede ($$U$$) do $$CaO$$ em $$kJ \ mol^{-1}$$.

Avançado