INICIANTE:
Uma alíquota de 20 ml foi analisada de uma solução de 200 ml de ácido clorídrico. O primeiro passo foi adicionar permanganato de potássio em excesso. O gás liberado pela reação foi coletado em um recipiente de 2 litros. A pressão exercida pelo gás foi de 181138.5 pascal a $$300 ^oC$$
a) Escreva a reação balanceada.
b) Qual a densidade da solução inicial, dado o título em massa igual a 37%?
INTERMÉDIARIO:
Calcule o Kps do $$Ca_3(PO_4)_2$$ a 25ºC
Dados: $$\Delta H^of_{Ca^{2+}} = -542,83 \frac{KJ}{mol}$$
$$\Delta H^of_{PO_4^{3-}} = -1277,4 \frac{KJ}{mol}$$
$$\Delta H^of_{Ca_3(PO_4)_2} = -4120,8 \frac{KJ}{mol}$$
$$\Delta S^o_{Ca^{2+}} = -53,1 \frac{J}{mol*K}$$
$$\Delta S^o_{PO_4^{3-}} = -222 \frac{J}{mol*K}$$
$$\Delta S^o_{Ca_3(PO_4)_2} = 236,0 \frac{J}{mol*K}$$
AVANÇADO:
Uma amostra de ferro reagiu com HCl, liberando um gás A e formando um sal B. O sal B reagiu com uma solução de um clorato C, formando um sal D solúvel em água e um sal E, que precipitou. Esse sal E em presença de luz intensa liberou um gás F e sobrou um sólido G. Esse sólido G reagiu com uma solução do ácido HNO3 diluído, formando um gás H e um sal I. Esse sal I reagiu com o sal Na2S2O3, formando dois complexos J e K, antes de precipitar um sólido preto L.
Escreva todas as reações.