Por: Letícia Frota Barreto.
INICIANTE
I – $$O_2$$
II – $$H_2O$$
III – $$CO_2$$
Fotossíntese: $$H_2O(l) + CO_2(g) \rightarrow O_2(g) + C(H_2O)(aq)$$
A) Errado. Peixes não realizam fotossíntese e $$H_2O$$ e $$CO_2$$ são consumidos no processo da fotossíntese.
B) Errado. Peixes não realizam fotossíntese.
C) Errado. $$CO_2$$ e $$H_2O$$ são substancias compostas e as plantas precisam de luz para realizar fotossíntese.
D) Correto! Os gases $$O_2$$ e $$CO_2$$ estão dissolvidos em $$H_2O$$, o que permite que os peixes realizem respiração celular.
Resposta: item D
INTERMEDIÁRIO
1) Massa molar do propano: $$C_3H_8$$: $$3 \times 12 + 8 \times 1 = 44\text{ g/mol}$$.
2) Massa molar do $$CO_2$$: $$12 + 2 \times 16 = 44\text{ g/mol}$$.
3) Estequiometria da reação: $$C_3H_8(g) + 5\ O_2(g) \rightarrow 3\ CO_2(g) + 4\ H_2O(g)$$
4) Perceba que $$1\text{ mol}$$ de $$C_3H_8$$ ($44\text{ g}$) produz $$3\text{ mols}$$ de $$CO_2$$ ($$3 \times 44 = 132\text{ g}$$).
5) Se utilizarmos $$88\text{ g}$$ de propano (que é o dobro de $$44\text{ g}$$), a massa de $$CO_2$$ produzida também será o dobro: $$2 \times 132 = 264\text{ g}$$.
Resposta: $$264\text{ g}$$.
AVANÇADO
De acordo com o Princípio de Le Chatelier:
1) Como a reação é endotérmica ($$\Delta H > 0$$), o aumento da temperatura favorece o sentido direto (absorção de calor), deslocando o equilíbrio para a direita e aumentando a produção de $$H_2$$.
2) A redução do volume aumenta a pressão total do sistema. O sistema se desloca no sentido de menor número de mols de gás para aliviar a pressão. O lado dos reagentes possui $$1\text{ mol}$$ de gás ($$H_2O$$), enquanto o lado dos produtos possui $$2\text{ mols}$$ de gás ($$CO + H_2$$). Portanto, o equilíbrio se desloca para a esquerda (reagentes), diminuindo o rendimento de $$H_2$$.
Como os efeitos são opostos, o resultado final dependerá de qual fator exercerá maior influência no sistema.
Resposta: item C.
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