Iniciante
a)
Massa da azida: $$ M_{NaN_3} = 23 + 42 = 65$$
Massa do óxido: $$ 2 \cdot 56 + 48 = 160$$
Dessa forma a massa de óxido férrico consumida é:
$$! m_{Fe_2O_3} = 19.5 \cdot \frac{160}{65 \cdot 6} = 8.0$$
b) Pela equação vemos que para cada mol de azida geramos 1.5 mol de nitrogênio.
$$!n_{NaN_3} = \frac{19.5}{65} = 0.3$$
Assim geramos $$0.45$$ mol de $$N_2$$. Agora usando a equação dos gases ideais:
$$!PV = nRT \rightarrow V = 22.6 \cdot 0.45 = 10.17$$
Intermediário
$$!T_{eb} = 57,16 – 56,13 = 1,03 \mbox{º} \ C$$
$$!T_{eb} = K_{eb} \cdot M, \quad M =\frac{1,03}{1,72}$$
Por outro lado, a molalidade da solução é $$\frac{27,6}{m}$$, onde m é a massa molar do soluto.
$$!\frac{1,03}{1,72}=\frac{27,6}{m} \Rightarrow m = 46.1$$
O álcool correspondente a esta massa molar é o etanol, $$C_2H_6O$$.
Avançado
a) Considerando o alceno de menor massa molecular, teremos:
b) Os isômeros constitucionais possíveis para esse alceno ($$C_4 H_8$$) são:
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