Soluções Química – Semana 27

Iniciante

$$(I)$$ $$KH_2PO_4$$

$$(II)$$ 

$$(III)$$ $$K_2Cr_2O_7$$

$$(IV)$$ $$HClO_4$$

$$(V)$$ $$[Cr(NH_3)_6](NO_3)_3$$

Intermediário

a) A maior condutividade elétrica da solução de $$RbCl$$ é devida ao maior grau de dissociação desse sal. Devido ao menor poder polarizante do cátion $$Rb^+$$, as ligações em $$RbCl$$ têm ainda maior caráter iônico que em $$LiCl$$, o que justifica $$\alpha _{RbCl} > \alpha _{LiCl}$$.

b) A diminuição acentuada do ângulo entre as ligações $$P-H$$ deve-se ao aumento do raio da espécie central. Como o fósforo encontra-se no terceiro período, este possui maior número de camadas que o nitrogênio na amônia $$(NH_3)$$ e, consequentemente, par eletrônico não-ligante mais volumoso. O efeito do aumento de volume do $$PNL$$ justifica a diminuição do ângulo de ligação como forma de amenizar a repulsão $$PNL-$$$$\sigma _{P-H}$$.

Avançado

a) $$V_{HCl conc} = \frac{1 mL HCl_{conc}}{1,182 g HCl} \cdot \frac{36,5 g HCl}{1 mol} \cdot \frac{0,124 mol}{1 L} \cdot 500mL$$ $$\Rightarrow$$ $$V_{HCl conc} = 1,91$$ $$mL$$

b) $$V_{sol} = \frac{500 mL sol}{4,89 g Ba(OH)_2)} \cdot \frac{171 g Ba(OH)_2}{1 mol Ba(OH)_2} \cdot \frac{1 mol Ba(OH)_2}{2 mol HCl} \cdot \frac{0,124 mol HCl}{1 L HCl} \cdot 25 mL HCl \Rightarrow V_{sol} = 2,71 mL$$