Soluções Química – Semana 193

INICIANTE

a) CaO _(s) + H₂O $\rightarrow$ Ca(OH)₂

b) O produto se enquadra na função base, sendo o hidróxido de cálcio.

INTERMEDIÁRIO

C) Ácida-neutra-básica

d) Para calcular a variação de entalpia:

$\Delta$H= -1003 – (-635-286) = – 82 kJ / mol

AVANÇADO

e) Assumindo a densidade da água como 1g/cm³;

q = 210g $\cdot$ 4,18 $\cdot$ 40 = 35112 J

f) Primeiro, encontramos o número de mols participantes na reação:

$\frac{35,112}{82} = 0,428$

Agora, multiplicamos pela massa molar do CaO (56g/mol) para achar a massa:

$0,428 \cdot 56= 23,98g$

g) Seja a reação:

Ca(OH)_{2 (s)} $\rightarrow$ Ca²⁺_(aq) + 2OH^– _(aq)

Kps​= [Ca²⁺][OH−]²

Kps​= s(2s)²

5,5 $\cdot$ 10−6 = 4s³

s³= 1,375×10⁻⁶

S $\approx$ 1,12×10^-2 mol/L

Calculando o pOH:

[OH^–] = 2 $\cdot$ 1,11×10^-2 = 2,22×10^-2

-log 2,22×10^-2 $\approx$ 1,95

Como pH + pOH = 14; 14-1,95 = 12,05 = pH.