Soluções Química – Semana 27

Iniciante

$(I)$ $KH_2PO_4$

$(II)$ 

$(III)$ $K_2Cr_2O_7$

$(IV)$ $HClO_4$

$(V)$ $[Cr(NH_3)_6](NO_3)_3$

Intermediário

a) A maior condutividade elétrica da solução de $RbCl$ é devida ao maior grau de dissociação desse sal. Devido ao menor poder polarizante do cátion $Rb^+$, as ligações em $RbCl$ têm ainda maior caráter iônico que em $LiCl$, o que justifica $P-H$ deve-se ao aumento do raio da espécie central. Como o fósforo encontra-se no terceiro período, este possui maior número de camadas que o nitrogênio na amônia $(NH_3)$ e, consequentemente, par eletrônico não-ligante mais volumoso. O efeito do aumento de volume do $PNL$ justifica a diminuição do ângulo de ligação como forma de amenizar a repulsão $PNL-$$\sigma _{P-H}$.

Avançado

a) $V_{HCl conc} = \frac{1 mL HCl_{conc}}{1,182 g HCl} \cdot \frac{36,5 g HCl}{1 mol} \cdot \frac{0,124 mol}{1 L} \cdot 500mL$ $\Rightarrow$ $V_{HCl conc} = 1,91$ $mL$

b) $V_{sol} = \frac{500 mL sol}{4,89 g Ba(OH)_2)} \cdot \frac{171 g Ba(OH)_2}{1 mol Ba(OH)_2} \cdot \frac{1 mol Ba(OH)_2}{2 mol HCl} \cdot \frac{0,124 mol HCl}{1 L HCl} \cdot 25 mL HCl \Rightarrow V_{sol} = 2,71 mL$